一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎn辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向g)化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性，能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们(men)的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上(shàng)常用来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具(jù)有(yǒu)毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红(hóng)蛋白结(jié)合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为(wèi)是无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒(dú)性(xìng)，较高(gāo)浓度时能使人(rén)出现不(bù)同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向。

　　工业上，一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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