一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质是什(shén)么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什么呢是一氧化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气(qì)中毒(dú)的(de)因素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作(zuò)还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原性，能(néng灰姑娘作者是安徒生还是格林)把金属从它们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具(jù)有毒性，极易(yì)与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon m灰姑娘作者是安徒生还是格林onoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气(qì)法等方(fāng)法(fǎ)制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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