电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性香港区号是多少。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大香港区号是多少的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的香港区号是多少(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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