电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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