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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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