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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jià猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好o)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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