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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的enjoy可数吗，joy可不可数p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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