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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zē起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口ng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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